Question

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如表所示：

元素	X	Y	Z	W
化合价	-1	-2	-2	-3

下列说法正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
• B． 元素的非金属性：X＞Y
• C． 氢化物的沸点：Z＞Y
• D． 元素Y不存在同素异形现象

Answer 1

分析 Y、Z的最低化合价都为-2价，且原子半径Z＞Y，可知Y为O元素，Z为S元素，X为-1价，且原子半径小于Y，应为F元素，W为-3价，且原子半径大于Z，应为P元素，结合元素周期率的递变规律解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为F、Y为O、Z为S、W为P元素．
A．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性F＞O，故B正确；
C．O的电负性较强，对应的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，故C错误；
D．O的同素异形体有氧气、臭氧等，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．