题目内容
欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是
A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液
练习册系列答案
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4．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性．实验如图
：
（1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
（2）②中逸出的无色气体是CO2．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀． 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行亚铁离子（或Fe2+）离子的检验．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
Ⅰ．⑤的实验目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响．
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色．
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3．
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．
：
（1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
（2）②中逸出的无色气体是CO2．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀． 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行亚铁离子（或Fe2+）离子的检验．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
| 实验操作及现象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液．溶液变无色 |
| ⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅 |
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色．
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3．
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．
－==2CO
＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－==14OH－，有关此电池的推断正确的是
．