题目内容
（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键
C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2
D．容器中的压强不随时间变化
（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。
练习册系列答案
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1．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种 | |
| B． | 葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应 | |
| C． | C4H8→C4H7Cl的转化是取代反应 | |
| D． | 丙烯酸（CH2═CHCOOH）和山梨酸（CH3═CHCH═CHCOOH）互为同系物 |
－==2CO
＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－==14OH－，有关此电池的推断正确的是
2SO3（g）；ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一固定容积密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
11．含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（ ）
| A． | KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol | |
| B． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol | |
| C． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol | |
| D． | KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol |