Question

2．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-（　　）

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
④电离出氢离子能力（酸性）越强，结合质子能力越弱．

解答 解：①非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；    
②四种离子的电子层数相同，核电荷数越大了，离子半径越小，则离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故②正确；
③非金属性：P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故③错误；
④电离出氢离子的能力：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，则结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故④正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．