题目内容
17．
没食子儿茶素的结构如图所示，关于该物质下列叙述中正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H12O5 | |
| B． | 遇FeCl3溶液不发生显色反应 | |
| C． | 1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应 | |
| D． | 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 |
分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、醇-OH及醚键，结合酚、醇的性质来解答．
解答 解：A．由结构可知分子式为C15H14O5，故A错误；
B．含酚-OH，遇FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；
C．只有酚-OH与NaOH反应，则1mol该物质与3molNaOH恰好完全反应，故B错误；
D．含-OH可发生氧化反应和取代反应，含苯环可在催化剂条件下发生加成反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚与醇的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
7．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | Fe（OH）3胶体 | C． | 浓硫酸 | D． | 泥浆 |
5．生活中很多现象都涉及能量的转化．下列反应中属于吸热反应是（ ）
| A． | 煅烧石灰石 | B． | 炸药爆炸 | ||
| C． | 食物因氧化而腐败 | D． | 石灰水中和酸性土壤 |
12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 | |
| B． | RbOH、KOH、Ca（OH）2的碱性依次减弱 | |
| C． | Na、Mg、Al 的还原性依次增强 | |
| D． | H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 |
2．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-（ ）
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ②③ |
9．用下列方法：①KMnO4受热分解；②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）；
③2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
③2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
| A． | 3：2：1：4 | B． | 1：1：1：1 | C． | 1：2：1：2 | D． | 2：2：1：1 |
6．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
| A． | a为正极，b为负极 | |
| B． | 生产过程中H+向a电极区域运动 | |
| C． | 电子从b极向a极移动 | |
| D． | 负极反应式为：2H2+SO2-2e-=SO42-+4H+ |
，B的结构简式
或
．