题目内容

13．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（　　）
A．0.8B．1.3C．3.1D．0.32

分析 根据甲烷和CO、H2的燃烧热并结合管道煤气的制法可知管道煤气中CO和H2的比例来进行计算．

解答 解：由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H2体积比为1：1．设燃烧的管道煤气和天然气的物质的量均为4mol，则燃烧4mol煤气放热：Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃烧4mol天然气放热Q2=4×890.3 kJ=3561.2KJ，后者是前者的$\frac{4×890.3KJ}{（571.6+566）KJ}$=$\frac{3561.2KJ}{1137.6KJ}$≈3.1倍，
故选C．

点评 本题考查了反应放出热量的计算，解题关键是根据煤气的制法可知煤气中CO与H2体积比为1：1，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”．
①Fe2O3与CO在高温下的反应：．
②KClO3与MnO2在高温共热条件下反应：．
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：．
4．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（　　）
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L
C．10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L
D．10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L
1．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
A．乙酸B．甲苯C．甲醇D．四氟乙烯
8．可逆反应N2+3H2═2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（　　）
A．升高温度、降低压强、增加氮气B．降低温度、增大压强、加入催化剂
C．升高温度、增大压强、增加氮气D．降低温度、增大压强、分离出部分氨
18．下列化学用语不正确的是（　　）
A．NaCl的电子式：B．乙烯结构简式：CH2═CH2
C．Mg原子结构示意图：D．甲烷的结构式：
5．以下说法正确的是（　　）
A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，H+浓度增大
B．常温下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，此时溶液的pH=7
C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大
D．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1）
2．在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Al3+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、Mg2+、SO32-、NO3-
10．向某密闭容器中加入0.12mol•L-1X、0.1mol•L-1Z和一定量Y的三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0时c（Y）未画出，t1时c（Y） 为0.05mol•L-1]．乙图为t2时刻改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t1=5s，则t0～t1阶段以Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.012mol•L-1•s-1 mol•L-1•s-1，X的转化率为33.3%．
（2）若t3时改变的条件为减小压强，则Y的起始物质的量浓度为0.07．
（3）若t5时改变的条件是降温，此时v（正）＞v（逆），若X的物质的量减少0.2mol时，容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol-1．
（4）t4时改变的某一反应条件可能是AB（选填序号）．
A．使用催化剂        B．增大压强         C．增大反应物浓度．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网