题目内容

18．下列化学用语不正确的是（　　）
A．NaCl的电子式：B．乙烯结构简式：CH2═CH2
C．Mg原子结构示意图：D．甲烷的结构式：

分析 A．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；
B．乙烯分子中含有2个碳原子，1个碳碳双键；
C．镁原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层含有3个电子；
D．甲烷分子中含有4个碳氢键．

解答 解：A．NaCl为离子化合物，其电子式为，故A正确；
B．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：CH2═CH2，故B正确；
C．镁原子的最外层含有2个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；
D．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的结构式为：，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、结构式、结构简式、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）C→D的反应类型是取代反应．
（2）X的结构简式为．
（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（4）已知：①，
②中氯原子较难水解物质A（），可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．
（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
①结构中存在氨基；
②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：．
（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物   的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
9．三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子．则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（　　）
A．NCl3为非极性分子
B．NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO
C．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
D．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
6．“关爱生命，拥抱健康”．人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（　　）
A．用碳酸氢钠焙制糕点B．在易碎的食品包装袋中充入氮气
C．炖排骨时滴加一定量的食醋D．用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油
13．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（　　）
A．0.8B．1.3C．3.1D．0.32
3．（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为：0.4mol/L
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2．
（4）从1L1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物质的量是0.2 mol，质量是11.7g．
10．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．S2-离子的结构示意图：B．H2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：D．有8个质子、10个中子的核素：188O
7．下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（　　）
A．立体烷和苯乙烯互为同分异构体
B．1，3-丁二烯的键线式可表示为
C．二氟化氧分子电子式为  
D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
15．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO，PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）

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