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8．可逆反应N2+3H2═2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（　　）
A．升高温度、降低压强、增加氮气B．降低温度、增大压强、加入催化剂
C．升高温度、增大压强、增加氮气D．降低温度、增大压强、分离出部分氨

分析 为了使H2的转化率增大，一般使可逆反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0向正反应方向移动，但增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但H2的转化率减小，据此分析．

解答 解：为了使H2的转化率增大，一般使可逆反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0向正反应方向移动，又该反应为气体体积减小的放热反应，所以可以降低温度，增大压强都能向正反应方向移动，H2的转化率增大，催化剂不改变平衡移动，分离出部分氨也能使平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，故选：D．

点评 本题考查化学平衡的移动等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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18．光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料．某一肉桂型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B．光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料．某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B．

（1）请指出A中含有的官能团酯基、碳碳双键（填两种）．
（2）A经光照固化转变为B，发生了加成反应（填反应类型）．
（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式．
（4）写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式C18H16O4．
19．下列说法中正确的是（　　）
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．在1 L 2 mol•L-1 Fe（OH）3胶体中，含有的Fe（OH）3胶体粒子数为2NA
C．在Fe（OH）3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生
D．淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去
16．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）硫酸铁铵【（NH4）Fe（SO4）2】与足量的浓Ba（OH）2反应的离子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe（OH）3↓．
3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
一种工业合成氨的简易流程图如图1：

（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是a．
a．升高温度  b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为90%．
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．
13．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（　　）
A．0.8B．1.3C．3.1D．0.32
20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
17．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaCl和Na2SO3中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
A．称取18.0g固体，在空气中充分灼烧，质量增加1.6g；另取18.0g固体溶于足量稀盐酸，充分反应后，得到标况下气体3.36L（气体全部逸出），说明固体中一定含NaCl
B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加足量盐酸溶液，观察到有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明原固体中一定含有Na2CO3
D．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量Ca（NO3）2 溶液，观察到产生白色沉淀，说明原固体中一定含有Na2CO3
5．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉  淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．溶液中的阳离子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n（NH4+）=0.1mol
C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D．三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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