题目内容
X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（ ）
| A、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO4 |
| B、X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞Xm- |
| C、元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＞WnY |
| D、相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W都是短周期主族元素，即这几种元素的原子序数不大于18．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子的最外层电子数不超过8个，故内层电子数为2，该元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Z同族，且是短周期元素，所以Z是S元素；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19，所以Y的最外层电子数是19-6-67，且Y、Z同周期，所以Y是Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，且W是短周期主族元素，所以W是H元素．
解答：
解：X、Y、Z、W都是短周期主族元素，即这几种元素的原子序数不大于18．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子的最外层电子数不超过8个，故内层电子数为2，该元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Z同族，且是短周期元素，所以Z是S元素；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19，所以Y的最外层电子数是19-6-67，且Y、Z同周期，所以Y是Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，且W是短周期主族元素，所以W是H元素，故X、Y、Z、W分别是O、Cl、S、H元素．
A、Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故A正确；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-，故B错误；
C、非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl的非金属性大于S的，所以元素Cl、S分别与元素H形成的化合物的热稳定性为：H2S＜HCl，故C错误；
D、氯化氢的水溶液是强酸，硫化氢的水溶液是弱酸，所以相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强，故D错误；
故选：A．
A、Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故A正确；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-，故B错误；
C、非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl的非金属性大于S的，所以元素Cl、S分别与元素H形成的化合物的热稳定性为：H2S＜HCl，故C错误；
D、氯化氢的水溶液是强酸，硫化氢的水溶液是弱酸，所以相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，掌握电子层结构相同的简单离子的半径大小判断方法．
练习册系列答案
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通常情况下，将10g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是（ ）
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有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ）
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C．
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C．
| A、①③⑤ | B、②③⑤ |
| C、②③⑥ | D、②④⑥ |
为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O）（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极 |
| B、铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱 |
| C、铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4 |
| D、铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物 |
已知：xA（g）+yB（g）?zC（g）；△H=a．将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A、x+y=z；a＞0 |
| B、x+y＞z；a＜0 |
| C、x+y＜z；a＜0 |
| D、x+y＜z；a＞0 |