Question

实验室用1mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）下列错误操作对浓度的影响，用“偏大、偏小、无影响”填空：
a、漏掉操作A

 

；
b、加蒸馏水时不慎超过了刻度

 

；
c、定容时俯视

 

．
d、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴掉在容量瓶外面

 

．
e、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤F）不慎有液滴掉在容量瓶外面

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积，依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格，依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；
（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤解答；
（3）根据c=

n

V

判断不当操作对n或V的影响，进而判断溶液浓度的变化．

解答： 解：（1）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积V，则V×1mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=25.0ml；
要配置250ml溶液应选择250ml容量瓶；
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；
故答案为：25ml   250ml   量筒 烧杯 玻璃棒  胶头滴管；
（2）用浓溶液配制稀溶液时，配制的一般步骤为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
故答案为：BCAFED；
（3）a、漏掉操作A，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
故答案为：偏小；
b、加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
故答案为：偏小；
c、定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：偏大；
d、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
故答案为：偏小；
e、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤F）不慎有液滴掉在容量瓶外面，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的浓度不变；
故答案为：无影响．

点评：本题考查物质的量的计算及溶液的配制，题目难度不大，把握配置一定物质的量浓度的操作步骤是解题关键，注意误差分析是难点．