题目内容
为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O）（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极 |
| B、铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱 |
| C、铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4 |
| D、铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物 |
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
专题：电化学专题
分析：放电时，Pb为负极、PbO2为正极，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极反应式相反，据此分析解答．
解答：
解：A．充电时，电池的正极要恢复原状，需要失电子发生氧化反应，应该作电解池阳极，所以与直流电源正极相连，故A正确；
B．铅蓄电池放电时，电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，稀硫酸参加反应导致氢离子浓度降低，则溶液酸性减弱，故B正确；
C．放电时，PbO2作为正极，发生反应PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，不断转化为PbSO4，故C错误；
D．铅蓄电池在充电时，阳极反应式为2H2O+PbSO4+2e-=PbO2+4H++SO42-，PbO2是氧化产物，故D正确；
故选C．
B．铅蓄电池放电时，电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，稀硫酸参加反应导致氢离子浓度降低，则溶液酸性减弱，故B正确；
C．放电时，PbO2作为正极，发生反应PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，不断转化为PbSO4，故C错误；
D．铅蓄电池在充电时，阳极反应式为2H2O+PbSO4+2e-=PbO2+4H++SO42-，PbO2是氧化产物，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池原理，正确判断充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，知道正负极与阳极、阴极电极反应式的关系，能正确书写电极反应式，题目难度中等．
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