题目内容
已知：xA（g）+yB（g）?zC（g）；△H=a．将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A、x+y=z；a＞0 |
| B、x+y＞z；a＜0 |
| C、x+y＜z；a＜0 |
| D、x+y＜z；a＞0 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．
解答：
解：P2时，T1＞T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a＜0；
T2时，P1＞P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y＞z，
故选B．
T2时，P1＞P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y＞z，
故选B．
点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（ ）
| A、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO4 |
| B、X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞Xm- |
| C、元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＞WnY |
| D、相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 |
维生素C（vitaminC）又名L-抗坏血酸，具有有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A、维生素C的分子式为C6H10O6 |
| B、维生素C由于含有酯基而难溶于水 |
| C、维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应 |
| D、维生素C的酸性可能是由五元环上的两个羟基引起的 |
将20mL0.5mol．L-1KOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中KOH的物质的量浓度为（ ）
| A、0.2mol．L-1 |
| B、0.02mol．L-1 |
| C、0.05mol．L-1 |
| D、0.04mol．L-1 |
实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（ ）
 |  |  |  |
| ① | ② | ③ | ④ |
| A、实验①试管最终会充满水 |
| B、实验②试管中溶液变为血红色 |
| C、可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质 |
| D、实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路 |
实验室用锌粒与2mol?L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
| A、向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸 |
| B、向该硫酸溶液中加入少量水 |
| C、改用热的2 mol?L-1硫酸溶液 |
| D、用锌粉代替锌粒 |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-） |
| B、0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+） |
| C、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |