Question

15．工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，进行实验时，应先点燃A（选填A或C）处酒精灯．
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂（化学方程式表示）．为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有饱和食盐水的洗气瓶．
（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是③（填数字代号）．
①O₂         ②Cl₂          ③CO₂          ④HClO．

Answer 1

分析 实验室制备无水氯化铁：A装置：烧瓶中反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制取的氯气中含有水蒸气，B装置：容器中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气；C装置：氯气与铁在加热条件下生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，氯气有毒不能排放到空气中，D装置：吸收尾气氯气，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，防止污染空气．实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓硫酸可以干燥氯气，以此解答该题．

解答 解：（1）浓盐酸盛装在圆底烧瓶中，加热时，应先点燃A出酒精灯，以便排出空气，故答案为：分液漏斗； A；
（2）加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B为浓硫酸，起到干燥氯气的作用，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 浓硫酸；
（3）盐酸挥发生成的氯化氢可与铁反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂，应用饱和食盐水除去，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂；饱和食盐水；
（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，长期露置于空气中的漂白粉，易变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故答案为：Ca（ClO）₂； ③．

点评 本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法，为高频考点，明确氯气制备原理和性质是解题关键，题目难度中等．