Question

7．（1）将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol•L^-1，请回答下列问题：
①用O₂表示的反应的平均速率为0.03mol/（L•s）
②平衡时SO₂的转化率30%
（2）在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A（g）+B（g）?m C（g）（m为整数），A的转化率（α_A）与温度（T）、压强的关系如图所示：
①此反应的正反应是放热 （填“放热”、“吸热”）反应；
②若保持其它条件不变，缩小容器体积，混合气体的平均相对分子质量增大 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡体系中，在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．（填“正向”、“逆向”、“不”）

Answer 1

分析 （1）平衡时SO₃的浓度为0.6mol•L^-1，则平衡时各组成物质的量变化为：
                          2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol•L^-1） 2             1                0
变化量（mol•L^-1） 0.6        0.3            0.6
平衡量（mol•L^-1）1.4         0.3             0.6
以此计算速率以及转化率；
（2）由图象可知升高温度，A的转化降低，说明平衡逆向移动，且增大压强A的转化率增大，平衡正向移动；
（3）增大反应物浓度增大，平衡正向移动．

解答 解：（1）平衡时SO₃的浓度为0.6mol•L^-1，则平衡时各组成物质的量变化为：
                          2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol•L^-1） 2             1                0
变化量（mol•L^-1） 0.6        0.3            0.6
平衡量（mol•L^-1）1.4         0.3             0.6
①用O₂表示的反应的平均速率为$\frac{0.3mol/L}{10s}$=0.03mol/（L•s），故答案为：0.03mol/（L•s）； 
②平衡时SO₂的转化率为$\frac{0.6}{2}×100%$=30%，故答案为：30%；
（2）①升温，A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应方向为放热反应，故答案为：放热；
②增大压强A的转化率增大，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则平均相对分子质量增大，故答案为：增大；
（3）增大反应物浓度增大，平衡正向移动，故答案为：正向．

点评 本题综合考查化学平衡的有关计算以及化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意优化解题方法．