题目内容

18．“10%的氨水”的正确解释是（　　）
A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

分析 氨气溶于水部分与水反应生成一水合氨、一水合氨电离生成铵根离子，氨气的质量分数是a%指：100g溶液中含有ag氨气，据此解答．

解答 解：“10%的氨水”含义是指：10g氨气溶于水形成100g溶液，故选：B．

点评 本题考查了质量分数的含义，解题时注意氨气在水溶液中存在形式，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．将0.4mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（　　）
A．一定互为同位素B．一定是同种原子
C．一定属于同种元素D．质量数一定相等
6．结合原子核外电子排布的有关知识，按要求完成下列各题：
（1）元素基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜（填元素名称）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区．第四周期元素属于s区的有2种，属于d区的有8种．
（3）某同学将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则．
（4）燃放由碱金属盐等做成的焰火时，可发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．
13．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H2SO4；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满），则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③ ④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是N（填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（4）写出由⑤形成的单质Ne（填化学式符号）；
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号）．
10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
C．乙醛的结构简式CH3COHD．键线式表示的有机物名称为1-戊醇
7．下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是（　　）
A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3
8．a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c

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