题目内容
6．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）| A． | 达到化学平衡状态时，4v正（O2）=5V逆（NO） | |
| B． | 化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O） | |
| C． | 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态 |
分析 A、达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反应速率之比等于方程式的系数之比；
B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比；
C、若增加容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小；
D、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的．
解答 解：A、4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；
B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以化学反应速率的关系为3V正（NH3）=2V正（H2O），故B错误；
C、若增加容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小，故C错误；
D、单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素是现在考查的热点，注意知识的归纳和整理，难度不大．
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17．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
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D．△H4 = 3/2(△H1 -△H2 - 3△H3)
1．
298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）
298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）| A． | v（正）＞v（逆） | B． | v（正）＜v（逆） | ||
| C． | v（正）=v（逆） | D． | v（正）、v（逆）大小关系不确定 |
9．25℃时，在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
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| C． | Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3- | D． | Fe2+、K+、NO3-、Na+ |
16．向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（ ）
| A． | Na+ | B． | Al3+ | C． | Fe3+ | D． | Fe2+ |
．乙的单质的电子式为
．