题目内容

18.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:
(1)溶液A的溶质是NaOH;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用平衡移动移动原理解释盐酸的作用:Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动.减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.

分析 (1)依据装置图中氯气和氢气生成的位置判断,生成氯气的电极为阳极,左边为正极,右边为负极,连接电极为阴极,溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,溶液A为氢氧化钠溶液;
(2)电解饱和食盐水,依据电极反应判断生成产物,书写离子方程式;
(3)根据阳极产物和平衡移动原理分析.

解答 解:(1)装置图中氯气和氢气生成的位置判断,生成氯气的电极为阳极,左边电极为正极,右边电极为负极,连接电极为阴极,溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,溶液A为氢氧化钠溶液,故答案为:NaOH;
(2)电解饱和食盐水,溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气,氢离子在阴极得到电子生成氢气,阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠,反应的离子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出,
故答案为:Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动.减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.

点评 本题考查了电解池原理的分析应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握电极反应,电极判断,题目难度中等.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网