题目内容
18.(1)溶液A的溶质是NaOH;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用平衡移动移动原理解释盐酸的作用:Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动.减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.
分析 (1)依据装置图中氯气和氢气生成的位置判断,生成氯气的电极为阳极,左边为正极,右边为负极,连接电极为阴极,溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,溶液A为氢氧化钠溶液;
(2)电解饱和食盐水,依据电极反应判断生成产物,书写离子方程式;
(3)根据阳极产物和平衡移动原理分析.
解答 解:(1)装置图中氯气和氢气生成的位置判断,生成氯气的电极为阳极,左边电极为正极,右边电极为负极,连接电极为阴极,溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,溶液A为氢氧化钠溶液,故答案为:NaOH;
(2)电解饱和食盐水,溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气,氢离子在阴极得到电子生成氢气,阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠,反应的离子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出,
故答案为:Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动.减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.
点评 本题考查了电解池原理的分析应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握电极反应,电极判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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9.25℃时,在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是( )
| A. | K+、Na+、HCO3-、NO3- | B. | Na+、K+、SO42-、Cl- | ||
| C. | Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3- | D. | Fe2+、K+、NO3-、Na+ |
9.用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )
| A. | 在含有NA 个CH3COO-的醋酸溶液中,H+数目略大于NA | |
| B. | 常温下,5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA | |
| C. | 16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA | |
| D. | 含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA |
6.可逆反应:2A(g)?3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,下列判断正确的是( )
| A. | B和C可能都是固体 | B. | B和C一定都是气体 | ||
| C. | 若C为固体,则B一定是气体 | D. | B是固体和C是气体 |
3.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是( )
| A. | 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 | |
| B. | 乙烯可作为水果的催熟剂 | |
| C. | 葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收 | |
| D. | 使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用 |
5.已知:①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl(浓)$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中,KMnO4和一般浓度的盐酸反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸(大于6mol•L-1)反应,MnO2需和浓盐酸反应(大于8mol•L-1)反应.根据以上信息,下列叙述不正确的是( )
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl(浓)$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中,KMnO4和一般浓度的盐酸反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸(大于6mol•L-1)反应,MnO2需和浓盐酸反应(大于8mol•L-1)反应.根据以上信息,下列叙述不正确的是( )
| A. | 上述各反应均既属于氧化还原反应,有属于离子反应 | |
| B. | 氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 | |
| C. | 盐酸的浓度越大,Cl-的还原性越强 | |
| D. | 每生成1molCl2,上述各反应转移的电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值) |