题目内容

5．常温下，下列溶液的pH＜7的是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClOD．NaHSO3

分析 PH小于7溶液显示酸性，等于7显示中性，大于7显示碱性；
A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，显示碱性；
B、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性；
C、次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性；
D、亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液显示酸性；

解答 解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液显示碱性，PH＞7，故A不符合；
B、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液显示碱性，PH＞7，故B不符合；
C、次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-，溶液显示碱性，PH＞7，故C不符合；
D、亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液显示酸性，HSO3-?H++SO32-，故D符合；
故选D．

点评 本题考查盐类的水解，根据盐类水解的原理进行判断即可，本题难度不大．

练习册系列答案
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15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．用氨水吸收过量二氧化硫  NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
16．下列属于天然高分子化合物的是（　　）
A．氨基酸B．纤维素C．葡萄糖D．乙酸
13．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
B．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
20．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O   ①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3   ②
完成下列计算：
（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%（保留至1%）．
（2）某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸，再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为47762m3（保留整数部分）．
10．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）为（　　）
A．0.05mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.15mol•L-1D．0.2mol•L-1
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
B．6.6gCO2分子中含的共用电子对数为0.6NA
C．标准状况下，22.4LNO和11.2L02混合后气体的分子总数为NA
D．6.4g铜与足量的硫充分反应，则转移的电子教为0.2N
17．已知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）

（1）实验室制备C常用的物质是NH4Cl和Ca（OH）2，反应②的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为$\frac{2}{3}$mol
（3）反应⑥的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（4）实验室中保存I的方法是保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
18．25℃时，水的电离被制，且溶液pH＞7的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液B．0.1 mol•L-1NaCl溶液
C．0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液

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