题目内容

8．某合作学习小组讨论辨析：
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦烟、雾、豆浆都是胶体
上述说法正确的是（　　）
A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦D．①②④⑥⑦

分析 ①不同物质组成的为混合物；
②阴阳离子通过静电作用形成的化合物是离子化合物；
③水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，水溶液中全部电离的电解质为强电解质；
④水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子过程的化合物为盐，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
⑤分散质微粒直径在1-100nm在分散剂中形成的分散系属于胶体；
⑥不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物；
⑦分散质微粒直径在1-100nm在分散剂中形成的分散系属于胶体，

解答 解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故①正确；
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠分别为盐、碱、盐、金属氧化物都是离子化合物，故②正确；
③蔗糖属于非电解质，硝酸钾属于强电解质，硫酸钡难溶于水但熔融状态全部电离也属于强电解质，故③错误；
④醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，生石灰是氧化钙，属于氧化物，故④正确；
⑤水玻璃是硅酸钠的溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻属于胶体，故⑤错误；
⑥汽油属于混合物，液氯是单质，冰醋酸是纯醋酸，都是纯净物，故⑥正确；
⑦烟雾豆浆都属于胶体，故⑦正确，
故选D．

点评 本题考查了物质分类、物质性质、电解质和非电解质概念、胶体的组成判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
18．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）+H2O
实验步骤：
Ⅰ．乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．
Ⅱ．乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？停止加热，冷却后补加沸石．
（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？否（填“是”或“否”），原因是制备要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里；蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处
（3）仪器C的名称为（直形）冷凝管．
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇．
19．铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途．请回答：
（1）铜元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基态价层电子排布式为3d104s1．
（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，原因为Cu2O与Cu2S相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu2O的晶格能更大（或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键），所以Cu2O的熔点比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；
两者相比较沸点较高的为CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（4）已知AlCl3•NH3有配位键．在AlCl3•NH3中，提供空轨道的原子是Al；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为sp3．
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为Mg•mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3（表达式）．
16．如图1中A～J均为有机化合物．

根据图中信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为．
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为．
（3）由A生成D的反应类型是加成反应．
（4）G的分子式为C6H10O4，0.146g G需用20mL 0.100mol•L-1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为．
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应：则由E和A反应生成F的化学方程式为．
3．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置．
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d．
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯．Cl2 通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞（如图2），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入如图2所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸．
13．下列有关的说法中，正确的是（　　）
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B．分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有4种
C．芥子醇的结构简式如图该分子中有5种官能团
D．
化合物如图能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且1mol最多可与4mol氢气发生反应
20．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称铝热反应，C电子式为．
（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
17．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g•L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如图1：

用如图2装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．
（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
证明上述反应发生的实验方法是取上述反应液少量于试管中，向其中加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是将下端尖嘴上翘，挤压玻璃珠．
（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为0.32g•L-l．
（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸．
（4）若将图2装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol•L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是最后一滴标准液加入时，溶液恰好由无色变为蓝色，半分钟内不褪色．
18．下列物质性质和应用的对应关系正确的是（　　）
A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

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