题目内容

18．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）+H2O
实验步骤：
Ⅰ．乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．
Ⅱ．乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？停止加热，冷却后补加沸石．
（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？否（填“是”或“否”），原因是制备要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里；蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处
（3）仪器C的名称为（直形）冷凝管．
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇．

分析 （1）液体加热加沸石，是防止液体瀑沸，如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加，否则也会引起瀑沸；
（2）乙醚的制备过程中要测量反应溶液的温度，而精制过程中需要测量蒸出物的沸点，据此判断；
（3）根据装置图判断仪器C的名称；
（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃就可以生成乙烯；
（5）精制乙醚中，馏出物中可能有酸性杂质，馏出物中乙醇，可以用饱和氯化钙溶液除去．

解答 解：（1）液体加热加沸石，是防止液体瀑沸，如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加，否则也会引起瀑沸，所以乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加，
故答案为：防止暴沸；停止加热，冷却后补加；
（2）乙醚的制备过程中要测量反应溶液的温度，所以水银球位置在溶液中间，而精制过程中需要测量蒸出物的沸点，水银球位置在蒸馏烧瓶的支管处，所以它们的位置不同，
故答案为：否；制备要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里；蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处；
（3）根据装置图可知仪器C的名称为冷凝管，
故答案为：（直形）冷凝管；
（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃就可以生成乙烯，如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯，
故答案为：乙烯；
（5）精制乙醚中，馏出物中可能有酸性杂质，馏出物中乙醇，可以用饱和氯化钙溶液除去，精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇，
故答案为：除去酸性杂质；除乙醇．

点评 本题通过考查乙醚的制取，考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意熟练掌握化学实验基本操作方法，明确制备方案的设计与评价原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．2.0g D218O中含有的质子数为NA
B．标准状况下，22.4L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
C．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
D．1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA
9．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂且催化性能相当）
结构简式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
键线式（环己烷）（环丁烷）

回答下列问题：
（1）环烷烃与相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）是同分异构体．
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称），判断依据为在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低．
（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）
（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
（5）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图上只有一个峰，则该烯烃的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2，系统名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
6．过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、油脂漂白剂和鱼池增氧剂．将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作探究．
实验一：通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置示意图如下：

（1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收多余的SO2．
（2）读取装置E数据时应做到：
①冷却至室温，②视线与凹液面相切，③调平两容器液面．
（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L液体（已换算成标准状况）．
①用上述有关数据判断，当SO2部分被氧化时V与m1及m2的关系式为0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．提出假设：
假设1：反应后所得固体中只有Na2SO3，SO2未被氧化；
假设2：反应后所得固体中只有Na2SO4，SO2完全被氧化；
假设3：反应后所得固体有Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
实验探究：
（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取少量反应后的固体于试管中，先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并产生气泡，证明所得固体为Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
（5）实验过程中SO2通入量不足会直接影响实验探究结果的科学性，请简要说明原因：若Na2O2剩余，加水溶解时，Na2O2会将Na2SO3氧化为Na2SO4．
13．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为．
（3）按要求表示下列有机物：
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3．对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗（如用NaOH）时除氧化膜转变为AlO2-外，常有少量气体冒出，该气体是H2（填“CO2”、“O2”或“H2”）
②为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的CO2（填“NH3•H2O”、“CO2”或“H2SO4”）
③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
10．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（　　）
A．C3H8B．C2H6C．C2H4D．C6H6
7．下列实验中，对应的方法或现象以及结论都正确的是（　　）

选项实验方法或现象结论
A检查该装置气密性：
将注射器针管向右拉动一段距离后松手，能够恢复原位气密性良好
B点燃镁条后，火花四射，在蒸发皿中产生红热的金属铝热反应：
2Fe+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al+Fe2O3
C将SO2气体通入氢硫酸溶液中有黄色浑浊产生还原性：H2S＞SO2
D制备CuSO4方法一：用Cu与浓硫酸反应
方法二：用Cu与稀硫酸在不断通入O2的情况下反应		方法二更符合绿色化学理念
方法一的原子利用率更高
A．AB．BC．CD．D
8．某合作学习小组讨论辨析：
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦烟、雾、豆浆都是胶体
上述说法正确的是（　　）
A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦D．①②④⑥⑦

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