Question

8．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：

（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是C．
      A．烧杯     B．试管       C．坩埚
（2）步骤③的实验操作名称是过滤．
（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H₂O₂作氧化剂．
（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（5）写出步骤④的离子反应方程式：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂．

Answer 1

分析 海带在坩埚中灼烧，海带灰浸泡后，过量除去杂质，含碘离子溶液加入过氧化氢，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘，⑤为萃取操作，用于分离碘，含碘苯溶液蒸馏可得到碘，以此解答该题．

解答 解：海带在坩埚中灼烧，海带灰浸泡后，过量除去杂质，含碘离子溶液加入过氧化氢，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘，⑤为萃取操作，用于分离碘，含碘苯溶液蒸馏可得到碘，
（1）步骤①灼烧海带，应在坩埚中灼烧，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是坩埚，故答案为：C；
（2）步骤③用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
（3）过氧化氢具有强氧化性，在酸性条件下可氧化电离子生成碘，为氧化剂，故答案为：氧化剂；
（4）因苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可用苯作为萃取剂，故答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；
（5）步骤④的离子反应方程式为H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，故答案为：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂．

点评 本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯，明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键，难度不大．