题目内容
10．在含有较多NH4+、Ba2+、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是（ ）| A． | SO42- | B． | OH- | C． | Ag+ | D． | Mg2+ |
分析 A．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
B．铵根离子与氢氧根离子反应；
C．银离子与氯离子反应；
D．镁离子不与铵根离子、钡离子和氯离子反应．
解答 解：A．Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NH4+、Ba2+、Cl-都不与Mg2+反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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20．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4═H22++SO42- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | NaOH═Na++O2-+H+ | D． | Na2SO4═2Na++SO42- |
1．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | Fe与HCl反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag | |
| C． | 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | |
| D． | CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
18．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如表：
①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．
a为[n（NH3）/n（CO2）]，b为水碳比[n（H20）/n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5.1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如表：
| 时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．
a为[n（NH3）/n（CO2）]，b为水碳比[n（H20）/n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5.1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小．
5．下列不能与浓H2SO4反应的物质是（ ）
| A． | Cu | B． | C | C． | Na2CO3 | D． | SiO2 |
15．关于反应CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应是可逆反应 | |
| B． | 升高温度可以加快反应速率 | |
| C． | 使用催化剂可以加快反应速率 | |
| D． | 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 |
19．常温下（25℃），已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3．则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存 | |
| B． | 含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O | |
| C． | NH4HSO3为弱酸弱碱盐，其水溶液pH＞7 | |
| D． | c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O） |
