题目内容
短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
（1）同主族的元素是 ．
（2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为 ．
（3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式 ．
（4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为
（5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式 ．
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.077 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
（1）同主族的元素是
（2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为
（3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式
（4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为
（5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Z、Q都有最低价-2，处于ⅥA族，Z的原子半径较大，故Z为S、Q为O；L有+7、-1价，则为Cl；M有+4、-4价，处于ⅣA族，原子半径小于Cl，故M为C元素；X、Y的原子半径都大于S元素，三者处于同周期，结合化合价可知，X为Mg、Y为Al，据此解答．
解答：
解：Z、Q都有最低价-2，处于ⅥA族，Z的原子半径较大，故Z为S、Q为O；L有+7、-1价，则为Cl；M有+4、-4价，处于ⅣA族，原子半径小于Cl，故M为C元素；X、Y的原子半径都大于S元素，三者处于同周期，结合化合价可知，X为Mg、Y为Al，
（1）O、S是同主族的元素，故答案为：O、S；
（2）上述元素中同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物为CO，故答案为：CO；
（3）上述元素中不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的化合物为SC2、CCl4，其电子式分别为：
、
，故答案为：或；
（4）等质量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，生成H2的物质的量之比=
×2：
×3=3：4，故答案为：3：4；
（5）由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应为：2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C．
（1）O、S是同主族的元素，故答案为：O、S；
（2）上述元素中同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物为CO，故答案为：CO；
（3）上述元素中不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的化合物为SC2、CCl4，其电子式分别为：
、
，故答案为：或；（4）等质量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，生成H2的物质的量之比=
| mg |
| 24g/mol |
| mg |
| 27g/mol |
（5）由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应为：2Mg+CO2
| ||
故答案为：2Mg+CO2
| ||
点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径确定元素是解题关键，注意理解掌握元素周期律．
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