题目内容
4．依据下表短周期元素原子半径及主要化合价，下列叙述正确的是（ ）| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 还原性 H2T＞H2R | |
| B． | 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q | |
| C． | M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应 | |
| D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
分析 L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg元素；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，R无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于M可知M处于第三周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
解答 解：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg元素；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于M可知M处于第三周期，为Al元素，
A．非金属性：O＜S，非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则还原性：H2T＜H2R，故A错误；
B．Q为Be，L为Mg元素，金属性：Be＜Mg，则与稀盐酸的反应速率：Be＜Mg，即：L＞Q，故B错误；
C．M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．L2+与R2-分别为Mg2+与S2-，镁离子的核外电子数为10，硫离子的核外电子总数为18，二者的核外电子总数不相等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据表中数据正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
14．
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60
（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
| 碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
| 热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
| 阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
15．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ）
| A． | 甲烷的4个碳氢键的键能相等 | B． | 甲烷的4个碳氢键的键长相等 | ||
| C． | 甲烷的一氯代物只有1种 | D． | 甲烷的二氯代物只有1种 |
12．下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 | |
| B． | 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟 | |
| C． | 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 | |
| D． | 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠 |
19．100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c（H+）为10-7 mol•L-1，则该溶液（ ）
| A． | 呈碱性 | B． | 呈酸性 | C． | 呈中性 | D． | 无法判断 |
9．化合物Ⅰ和H2O2在一定条件下发生化学反应可使荧光剂发出绿蓝色的光，化合物Ⅰ和H2O2反应生成香草醛和另一种小分子物质，该小分子物质是（ ）
| A． | H2O | B． | O2 | C． | CO2 | D． | CO |
被氧化为
和
（R1、R2、R3、R4表示烃基或氢原子）．由此推断分子式为C5H10的烯烃所有可能的氧化产物有（ ）
13．某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（ ）
| A． | 丙烯 | B． | 1-丁炔 | ||
| C． | 丁烯 | D． | 2-甲基-1，3-丁二烯 |
14．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间．
（1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1 KI溶液 ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液 ③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 盐酸 ⑤0.1mol•L-1KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．
（1）反应容器中最后剩余的物质有N2O4和NO2，其中N2O4的物质的量为0.004mol．
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间．
| 序号 | 反应 温度/℃ | c（H2O2）/ mol•L-1 | V（H2O2） /mL | m（MnO2） /g | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1 KI溶液 ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液 ③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 盐酸 ⑤0.1mol•L-1KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．
（1）反应容器中最后剩余的物质有N2O4和NO2，其中N2O4的物质的量为0.004mol．
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．