题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 |
| B、在1L 0.1mol?L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA |
| C、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA |
| D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯气溶解于水只有少部分和水反应；
B、氟离子是弱酸阴离子水溶液中水解；
C、依据甲醇分子结构分析判断；
D、pH是依据溶液中氢离子浓度计算得到．
B、氟离子是弱酸阴离子水溶液中水解；
C、依据甲醇分子结构分析判断；
D、pH是依据溶液中氢离子浓度计算得到．
解答：
解：A、氯气溶解于水只有少部分和水反应，Cl2+H2O═HCl+HClO，1mol Cl2溶于水的过程中电子转移小于NA个，故A错误；
B、氟离子是弱酸阴离子水溶液中水解，在1L 0.1mol?L-1氟化钠溶液中含有F-数目小于0.1NA，故B错误；
C、依据甲醇分子结构分析判断，碳原子和三个氢原子形成共价键，和一个氧原子形成共价键，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故C正确；
D、pH是依据溶液中氢离子浓度计算得到，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为NA，故D错误；
故选：C．
B、氟离子是弱酸阴离子水溶液中水解，在1L 0.1mol?L-1氟化钠溶液中含有F-数目小于0.1NA，故B错误；
C、依据甲醇分子结构分析判断，碳原子和三个氢原子形成共价键，和一个氧原子形成共价键，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故C正确；
D、pH是依据溶液中氢离子浓度计算得到，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为NA，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是弱电解质分析，分子结构判断，溶液pH的计算应用，题目难度中等．
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| D、产品烧碱中混有NaClO杂质 |
NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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| B、1.0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数目为0.1NA |
| C、一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA |
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向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
| A、6.4g | B、4.8g |
| C、2.4g | D、1.6g |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
| B、0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05NA |
| C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ |
| D、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA |
| B、常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA |
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下列说法正确的是（ ）
| A、14C与12C互为同素异形体 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、17g-OH与17g OH-所含电子数均为10Na |
| B、在0．lmol/L的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0．l NA |
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| D、20mL l0mol/L的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA |
