题目内容
将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为（ ）
| A、0.003 mol/L |
| B、0.03 mol/L |
| C、0.05 mol/L |
| D、0.04 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据稀释定律计算稀释后氢氧化钠溶液的浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与稀释后氢氧化钠溶液的浓度相等．
解答：
解：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后氢氧化钠溶液的浓度为
=0.03mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与稀释后氢氧化钠溶液的浓度相等，即取出10mL溶液的浓度为0.03mol/L，故选B．
| 0.03L×0.5mol/L |
| 0.5L |
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
相关题目
在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4- |
| B、K+、SO42-、Cl-、Mg2+ |
| C、Ag+、Fe3+、Cl-、Br- |
| D、Ca2+、Na+、OH-、CO32- |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．
| A、②③ | B、②④ | C、①③ | D、①④ |
形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（ ）
| A、BF3 |
| B、CCl4 |
| C、NH3 |
| D、H2O |
已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?△H 1=-176kJ?mol-1
②NH3（g
NH3（aq）?△H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl（g）
HCl（aq）?△H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?△H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
NH4Cl（aq）?△H 5
则第⑤个反应方程式中的△H5为（ ）（单位为 kJ?mol-1）
②NH3（g
| ||
③HCl（g）
| ||
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?△H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
| ||
则第⑤个反应方程式中的△H5为（ ）（单位为 kJ?mol-1）
| A、+335.7 |
| B、-335.7 |
| C、+16.3 |
| D、-16.3 |
常温常压时，燃烧23g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，则乙醇燃烧热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q | ||||||
B、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-
| ||||||
C、
| ||||||
| D、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2Q |
对于a molH2O和a molCO2的说法正确的是（ ）
| A、标准状况下体积一定相同 |
| B、分子个数一定相同 |
| C、氧原子个数一定相同 |
| D、质量比是9：22 |
短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞D＞B |
| B、元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高 |
| C、元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应 |
| D、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 |