题目内容
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
| A、C12与FeI2溶液反应，当以n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl- |
| B、向Ba（NO3）2溶液中通入S02气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ |
| C、向H2O2 溶液中滴加酸化的KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色：2MnO4?+7H2O2+6H+═2 Mn2++6O2↑+10H2O |
| D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合：Ba2++SO42?+H++OH?═BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．以n（C12）：n（FeI2）=1：1时，只有碘离子被氧化；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
C．电子转移不守恒；
D．等物质的量浓度、等体积，则等物质的量，反应生成硫酸钡、水、NaOH．
B．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
C．电子转移不守恒；
D．等物质的量浓度、等体积，则等物质的量，反应生成硫酸钡、水、NaOH．
解答：
解：A．C12与FeI2溶液反应，当以n（C12）：n（FeI2）=1：1时的离子反应为2I-+C12=I2+2Cl-，故A错误；
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀的离子反应为2NO3-+3Ba2++3SO2+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误；
C．向H2O2 溶液中滴加酸化的KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色的离子反应为2MnO4?+5H2O2+6H+═2 Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合的离子反应为Ba2++SO42?+H++OH?═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀的离子反应为2NO3-+3Ba2++3SO2+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误；
C．向H2O2 溶液中滴加酸化的KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色的离子反应为2MnO4?+5H2O2+6H+═2 Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合的离子反应为Ba2++SO42?+H++OH?═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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对于a molH2O和a molCO2的说法正确的是（ ）
| A、标准状况下体积一定相同 |
| B、分子个数一定相同 |
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| D、质量比是9：22 |
短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞D＞B |
| B、元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高 |
| C、元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应 |
| D、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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| B、1mol铁与足量氯气反应转移电子数目为3NA |
| C、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA |
| D、1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA |
一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、该温度和压强可能是标准状况 |
| B、标准状况下该纯净物若为气态，其体积是22.4L |
| C、该气体分子为双原子分子 |
| D、若在该条件下O2为气态，则此时1mol O2的体积为30L |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓ |
| B、向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ |
| D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- |
下列电子式中错误的是（ ）
| A、Mg2+ |
B、 |
C、 |
D、 |
