题目内容

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型常见化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出下列元素（用元素符号回答）：C
 
，D
 
，E
 
．
（2）写出D原子的电子排布式
 
．
（3）写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式
 
．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置
 
．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
 
（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，依据常见化合物可推断B为氧元素，C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×
16
4
=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．
解答： 解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，依据常见化合物可推断B为氧元素，C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×
16
4
=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
综上所述：A为碳、B为氧、C为氮、D为硅、E为硫，
（1）C为氮、D为硅、E为硫，元素符号分别为：N、Si、S，故答案为：N；Si；S；
（2）D为Si，Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；
（3）C与二氧化硅反应生成硅单质与一氧化碳，化学反应方程式为：SiO2+2C
 高温、电炉 
.
 
Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C
 高温、电炉 
.
 
Si+2CO↑；
（4）E元素为S，S有16个质子，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（5）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N元素的p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O，故答案为：N＞O＞C；
（6）元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性S大于Si，故电负性S＞Si，故答案为：S．
点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，充分利用题给信息，准确推断出各种元素是解决本题的关键，属于常考题．
练习册系列答案
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短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（　　）
A、原子半径：C＞D＞B
B、元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高
C、元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应
D、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
下列电子式中错误的是（　　）
A、Mg2+
B、
C、
D、
利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题．（提示：乙
醛在一定条件下可被氧化为乙酸）

B是日常生活中常见的无色有特殊香味的有机物，在某些饮品中含有B．
（1）写出A分子中官能团的名称
 

（2）写出化学方程式，并注明反应类型：①B与醋酸反应：
 
②B→C：
 

（3）可用于检验A的试剂是
 
．
据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用．已知：
①（苯胺、弱碱性、易氧化）
②
下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：
（1）写出下列反应的化学方程式并配平
A→B：
 
；
B→C7H6BrNO2：
 
；
（2）写出下列物质的结构简式：C：
 
D：
 
；
（3）指出反应类型：I
 
，II
 
；
（4）指出所加试剂名称：X
 
，Y
 
．
已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．回答下列问题：
（1）这三种元素的元素符号是：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为
 
．
（3）把X的单质放入水中，反应现象为
 
，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈
 
色．
（4）当两个Y原子间形成化学键时要
 
热量．
（5）Y与Z形成化合物的化学式为
 
；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于
 
化合物．
“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（只含有少量的Cl-、Fe3+杂质）．某化学兴趣小组拟用1L“烂版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如下：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性． Ksp[Zn（OH）2]═1.0×10-17  Ksp[Fe（OH）3]═1.0×10-36
（1）Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，用离子方程式表示为
 
．
（2）在操作①中保持pH=X（碱性）的目的是
 
．
（3）要使溶液中的金属离子完全生成沉淀Ⅰ，应控制溶液的PH 的X≥
 
．
（4）操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解，此步骤操作的理论依据是
 
．
（5）操作④保持pH=2的目的是
 
；如果把Zn（NO3）2溶液直接加热蒸干灼烧，最后所得固体为
 
．
盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：

已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是
 
．
（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol?L-1，则溶液pH≥
 
才可能产生Mg（OH）2沉淀．
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是
 
，滤渣的主要成分是
 
．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入
 
；②过滤，得沉淀；③
 
；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为
 
（MgSO4?7H2O的相对分子质量为246）．
一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C、SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ
D、容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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