题目内容
16．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是（ ）| A． | Br2易用于溴苯中 | B． | S易用于CS2中 | ||
| C． | S易溶于Na2S溶液中 | D． | AgF易溶于水中 |
分析 I2易溶于KI溶液中，发生I2（aq）+I-（aq）=I3-，则卤素单质与离子结合生成离子的符合，以此来解答．
解答 解：A．溴苯不能电离出溴离子，不符合，故A不选；
B．S易用于CS2中，为相似相容，不发生单质与离子的反应，故B不选；
C．发生S单质与硫离子的反应，符合上述规律，故C选；
D．不存在HF，不能发生上述规律的反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查卤素单质的性质及规律性知识，为高频考点，把握习题中的信息、发生的反应为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．
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11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
（1）E元素基态原子核外有24种空间运动状态不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是
．
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为
．
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S2-＞O2-＞Na+．
（4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
| A | 2p能级电子半充满 |
| B | 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
| C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
| D | 其基态原子外围电子排布为msnmpn+2 |
| E | 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 |
| F | 基态F+各能级电子全充满 |
F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是
．（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为
．（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S2-＞O2-＞Na+．
（4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
1．在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成xn+离子，n值为（ ）
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
8．有关盐类水解应用的叙述不正确的是（ ）
| A． | 热的纯碱溶液去污能力增强 | |
| B． | 配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊 | |
| C． | 加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体 | |
| D． | 利用明矾净水 |
5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 | |
| B． | 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 | |
| C． | 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 | |
| D． | Fe3+与KSCN产生红色沉淀，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2 |
3．下列对化学用语的理解正确的是（ ）
| A． | 原子结构示意图 ，可以表示12C原子或13C原子 | |
| B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| C． | 电子式 可以表示羟基或氢氧根离子 | |
| D． | CO2的比例模型： |