题目内容
已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
I-、Fe2+、Cl-和SO2的还原能力由强到弱的顺序为 ．
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
I-、Fe2+、Cl-和SO2的还原能力由强到弱的顺序为
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，所含元素化合价升高的物质为还原剂，通过还原得到的产物为还原产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性以及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．
解答：
解：①反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，还原剂为KI，还原产物FeCl2，还原性I-＞Fe2+；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，还原剂为FeCl2，还原产物为FeCl3，还原性Fe2+＞Cl-，
③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，还原剂是SO2，还原产物为HI，还原性SO2＞I-，所以还原性SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，
故答案为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-．
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，还原剂为FeCl2，还原产物为FeCl3，还原性Fe2+＞Cl-，
③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，还原剂是SO2，还原产物为HI，还原性SO2＞I-，所以还原性SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，
故答案为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-．
点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，并利用性质来分析发生的氧化还原反应，难度较大．
练习册系列答案
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