题目内容
已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数按A、E、B、C、D的顺序依次递增．A元素原子形成的离子就是一个质子；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物；由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3；E原子最外层电子数是内层电子数的2倍．回答下列问题：
（1）请写出元素符号：B 、C 、D 、E ；
（2）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 ；
（3）化合物X的名称为： ；
（4）由B、C元素组成元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式 ；
（5）由A、B、C、E四种元素按原子个数比为5：1：3：1组成的化合物的水溶液与足量的NaOH溶液在加热时发生反应的离子方程式为 ．
（1）请写出元素符号：B
（2）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式
（3）化合物X的名称为：
（4）由B、C元素组成元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式
（5）由A、B、C、E四种元素按原子个数比为5：1：3：1组成的化合物的水溶液与足量的NaOH溶液在加热时发生反应的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数按A、E、B、C、D的顺序依次递增．A元素原子形成的离子就是一个质子，则A为H元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体，则D为Na；B和C可形成多种气态化合物，则B为N元素；由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3，则X为NH4NO3；E原子最外层电子数是内层电子数的2倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故E为C元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数按A、E、B、C、D的顺序依次递增．A元素原子形成的离子就是一个质子，则A为H元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体，则D为Na；B和C可形成多种气态化合物，则B为N元素；由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3，则X为NH4NO3；E原子最外层电子数是内层电子数的2倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故E为C元素，
（1）由上述分析可知，B为N元素、C为O元素、D为Na、E为C元素，
故答案为：N；O；Na；C；
（2）C和D形成的淡黄色固体化合物为Na2O2，其电子式为：
，
故答案为：；
（3）X为NH4NO3，名称为：硝酸铵，
故答案为：硝酸铵；
（4）N、O元素组成元素原子质量比=7：12，故N原子与O原子数目之比=
：
=2：3，该化合物的化学式为：N2O3，
故答案为：N2O3；
（5）由H、N、O、C四种元素按原子个数比为5：1：3：1组成的化合物为NH4HCO3，与与足量的NaOH溶液在加热时反应生成碳酸钠、氨气与水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
CO32-+NH3↑+2H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
CO32-+NH3↑+2H2O．
（1）由上述分析可知，B为N元素、C为O元素、D为Na、E为C元素，
故答案为：N；O；Na；C；
（2）C和D形成的淡黄色固体化合物为Na2O2，其电子式为：
，故答案为：
；（3）X为NH4NO3，名称为：硝酸铵，
故答案为：硝酸铵；
（4）N、O元素组成元素原子质量比=7：12，故N原子与O原子数目之比=
| 7 |
| 14 |
| 12 |
| 16 |
故答案为：N2O3；
（5）由H、N、O、C四种元素按原子个数比为5：1：3：1组成的化合物为NH4HCO3，与与足量的NaOH溶液在加热时反应生成碳酸钠、氨气与水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
| ||
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．
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