题目内容

5.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是(  )
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.1mol化合物X最多可与8molH2发生加成反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

分析 有机物含有酯基,可发生水解反应,含有羧基,具有酸性,可发生中和、酯化反应,结合有机物的结构特点解答该题.

解答 解:A.含有饱和烃基,具有甲烷的结构特点,则所有原子不可能在同一个平面上,故A错误;
B.只有苯环与氢气发生加成反应,则1mol化合物X最多可与6molH2发生加成反应,故B错误;
C.具有环酯结构,则水解产物只有一种,故C正确;
D.含有羧基、酯基,且酯基可水解生成酚羟基和羧基,则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应,故D错误.
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,注意体会官能团与性质的关系,明确酸、酯的性质即可解答,试题培养了学生的灵活应用能力,题目难度中等.

练习册系列答案
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20.为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验.注意:设计实验时,必须控制只有一个变量!
试剂:4% H2O2溶液,12% H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液
仪器:试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
(1)实验l:实验目的:温度对化学反应速率的影响
实验步骤:分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液,再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待两支试管中均有适量气泡出现时,将试管甲放入5℃水浴中,将试管乙放入40℃水浴中.实验现象:试管乙(填甲或乙)中产生气泡的速率快,说明升高温度可加快H2O2的分解速率.
(2)实验2:实验目的:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤:向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液.
实验现象:试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生.
该实验现象不明显,你如何改进实验方案,使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂.
(3)实验3:实验目的:探究催化剂对化学反应速率的影响.
实验步骤:在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液.
你认为方案3的设计是否严谨?否(填是或否),说明理由试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低.

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