Question

14．设阿伏加德罗常数的数值为N _A，下列说法不正确的是（　　）

• A． 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 N_A
• B． 0.1 mol CaO₂中含有的阴、阳离子总数为0.2 N_A
• C． 1.6 g CH₄中含有的C-H键数目为0.4 N_A
• D． 标准状况下，2.24 L H³⁷Cl含有的中子数为2.0 N_A

Answer 1

分析 A．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
B．CaO₂中阴离子为过氧根离子；
C．1个甲烷分子中含有4个C-H键；
D．气体体积转换为物质的量，1个H³⁷Cl含有20个中子．

解答 解：A．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，随着反应进行，硫酸浓度降低，所以0.2mol硫酸不能完全反应，转移电子数目小于0.2 N_A，故A错误；
B．CaO₂中阴离子为过氧根离子，0.1 mol CaO₂中含有的阴、阳离子总数为0.2 N_A，故B正确；
C、1.6g甲烷的物质的量为$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有的C-H键数目为0.4 N_A，故C正确；
D．标准状况下，2.24 L H³⁷Cl物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，含有的中子数为2.0 N_A，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意浓硫酸与铜反应的条件，题目难度不大．