题目内容

12．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是（　　）
A．①②⑥B．③④C．①②③④D．④⑤⑥

分析 根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．

解答 解：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶，它们都有玻璃活塞，使用前需要检查是否漏水，⑤洗气瓶，⑥胶头滴管，两者没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，所以符合条件的为①②③④，
故选C．

点评 本题考查常见仪器的使用，要难度不大，注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：启普发生器、容量瓶、分液漏斗和滴定管．

练习册系列答案
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19．下列属于酸性氧化物的是（　　）
A．Ca（OH）2B．SiO2C．Na2OD．H2SO4
4．向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1．下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L-1（　　）
A．①③B．②③C．②④D．①④
20．某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
时间（min）12345
氢气体积（mL）（标况下）50120232290310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3，你认为原因是该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用．
（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用．
（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=0.1mol/（L•min）．
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O  B．NaCl溶液  C．Na2CO3溶液  你认为可行的是（填编号）AB．
7．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（　　）
A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象如图
17．下列叙述错误的是（　　）
A．钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C．在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液
D．原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，当阴极析出32g铜时，转移电子数小于NA
B．常温下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．混合气体的平均摩尔质量B．混合气体的密度
C．A物质的质量D．气体的总物质的量
1．在加热条件下，将50.0g MnO2加入到100mL  12.0mol/L的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为m g，滤液（含洗涤液）体积为120mL，若向滤液（整个过程不考虑盐酸挥发）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的质量为143.5g．则下列分析正确的是（　　）
A．m=8.7 g
B．反应过程中转移电子总数为0.1 NA
C．反应过程中起氧化性作用的n（HCl）=0.2mol
D．滤液中盐酸的浓度为$\frac{2}{3}$ mol/L

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