向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体.在一定条件下发生如下反应:2A,经2s后达到平衡.测得C气体的浓度为0.6mol•L-1．下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L^-1．下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L^-1（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

分析 ①C的浓度变化为0.6mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
②C的浓度变化为0.6mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等；
④根据C的浓度变化量计算B的浓度变化量，平衡时物质B的浓度等于B起始浓度减去B的浓度变化量．

解答解：①C的浓度变化为0.6mol/L，所以v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=$\frac{2}{3}$v（C）=$\frac{2}{3}$×0.3mol/（L•S）=0.2mol/（L•S）；故①正确；
②由①知，v（C）=0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=$\frac{1}{3}$v（C）=$\frac{1}{3}$×0.3mol/（L•S）=0.1mol/（L•S），故②错误；
③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，由方程式2A（g）+B（g）═3C（g）可知，A、B分别转化了0.4mol/L×2L=0.8mol，0.2mol/L×2L=0.4mol，平衡时物质A与B的转化率相等都是$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，故③正确；
④△c（C）=0.6mol/L，根据2A（g）+B（g）?3C（g）可知，△c（B）=$\frac{1}{3}$△c（C）=$\frac{1}{3}$×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡浓度为$\frac{1mol}{2L}$-0.2mol/L=0.3mol/L，故④错误；
故选A．

点评本题考查化学反应速率的计算、化学平衡的有关计算，题目难度中等，注意把握反应速率和化学平衡的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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10．

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象长颈漏斗中发生倒吸，液面上升．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，溶液中发生的反应方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象溶液分层，上层为紫色溶液，下层为无色液体．说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂．

11．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热制取乙烯
③验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．

O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为______________。

（2）现要配制1 mol·L?1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3_____________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物质的量浓度为4 mol·L?1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶质的质量分数为12％、密度为1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

（3）在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：_________

A. 固体Na2CO3放在右盘（1 g以下用游码）；

B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；

C. 转移溶液时未洗涤烧杯；

D. 定容时，溶液未冷却；

E. 定容时视线仰视；

F. 摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；

G. 容量瓶未干燥。

如图锥形瓶中装满了c mol·L-1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为（）