题目内容

19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．5.6 g Fe 和足量的HCl完全反应失去电子数为0.3 NA
B．22.4L O2含有NA个O2分子
C．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA
D．1.6g CH4所含的电子数为NA

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
B、氧气所处的状态不明确；
C、溶液体积不明确；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；
B、氧气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量不一定是1mol，则分子个数不一定是NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含10mol电子，故0.1mol甲烷中含1mol电子即NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．物质A、B、C有如图1转化关系：请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是NaOH溶液或盐酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是NaHCO3．
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol-1．
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如图2．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
10．常温时，下列说法中正确的是（　　）
A．0．l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．含等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）
7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
14．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．KCl
4．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ•mol-1
D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
11．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为28.2g．（写出必要的过程）
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为96.25%．（写出必要的过程）
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．（写出必要的过程）
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A（含K2O2、KO2）．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．（写出必要的过程2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2）
8．配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶事先未烘干B．定容时观察液面仰视
C．定容时观察液面俯视D．定容，摇匀后有少量液体流出
9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制250mL 2mol•L-1的稀盐 酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙； ⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶（写出仪器名 称及规格）；
（2）经计算，配制250mL 2mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积
为42.4mL，量取盐酸时应选用50mL（选填10、50、100）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于2mol•L-1，引起误差的原因可能是AD．
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网