题目内容

8．配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶事先未烘干B．定容时观察液面仰视
C．定容时观察液面俯视D．定容，摇匀后有少量液体流出

分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A错误；
B、定容时仰视液面，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故B正确；
C、定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C错误；
D、定容、摇匀后，溶液是均一稳定的，有溶液流出对浓度无影响，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大，理解是解题的关键．

练习册系列答案
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18．下列元素中，原子半径最小的是（　　）
A．ClB．SC．PD．Si
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．5.6 g Fe 和足量的HCl完全反应失去电子数为0.3 NA
B．22.4L O2含有NA个O2分子
C．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA
D．1.6g CH4所含的电子数为NA
16．下列操作或事实正确的是（　　）
A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9
B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂
C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mL
D．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸
3．如图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B瓶中的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢，C瓶中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；
（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D．
13．高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，产率高，易于实验室制备．其原理如图所示，其总电解反应为：
Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑．
Ⅰ．实验过程中，X电极有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极是阴极．
（2）生成高铁酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）的电极反应是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$2H2O+2PbSO4，则该铅蓄电池在充电时的阳极反应为
PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+，若用此电池向外电路输出2mol电子，正极增重64g，电解质溶液消耗的硫酸根离子为1mol．
（2）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（3）以丙烷（C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，导电电解质是熔融金属氧化物，写出该电池负极的电极反应C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O．
（4）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上上述三种电池中分别消耗的Pb、肼、丙烷的物质的量之比是10：10：5：1．
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．过氧化钠和冷水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
17．亚硫酸钠（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出NaClO的电子式．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑．将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）将饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．若将KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵 （NH4）2SO4•FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
18．下列物质属于强电解质且能导电的是（　　）
①氯化钠溶液   ②氯化铵固体  ③铜   ④BaSO4  ⑤熔融NaOH     ⑥稀硫酸       ⑦乙酸．
A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥

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