Question

4．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

• A． 稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-1（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• B． 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ•mol^-1
• C． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ•mol^-1
• D． 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、酸碱中和是放热反应，中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；
B、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液）；
C、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液）；
D、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS（s）时放出的热量．

解答 解：A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1符合中和热的概念，故A正确；
B、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.5×2kJ•mol^-1 =-571.0kJ•mol^-1 ，故水分解的热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.0 kJ•mol^-1，故B错误；
C、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液），而2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，是碳的不完全燃烧，故C错误；
D、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS（s）时放出95.6 kJ的热量，选项中硫不是气体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应热的计算，热化学方程式的书写，题目较简单．