题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原 |
| B、铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3 |
| C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D、非标况下，1mol H2的体积不可能为22.4L |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．Hg元素化合价由+2价降低到+1价；
B．铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe3O4；
C．根据化合价判断物质可能具有的性质；
D．体积由温度和压强共同决定．
B．铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe3O4；
C．根据化合价判断物质可能具有的性质；
D．体积由温度和压强共同决定．
解答：
解：A．Hg元素化合价由+2价降低到+1价，被还原，故A正确；
B．铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe3O4，故B错误；
C．Fe2+具有还原性，NO3-具有强氧化性，故C错误；
D．如温度比0℃高，压强比101KPa低，则1mol H2的体积可能为22.4L，故D错误．
故选A．
B．铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe3O4，故B错误；
C．Fe2+具有还原性，NO3-具有强氧化性，故C错误；
D．如温度比0℃高，压强比101KPa低，则1mol H2的体积可能为22.4L，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
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系统命名为相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是（ ）
| A、K1＞K2 |
| B、K1=K2 |
| C、K1＜K2 |
| D、不能确定 |
对于反应A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0 该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、降低温度和减小压强 |
| B、升高温度和增大压强 |
| C、降低温度和增大压强 |
| D、升高温度和减小压强 |
下列溶液中的Cl-物质的量与100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-相等的是（ ）
| A、150mL 1mol?L-1氯化钠溶液 |
| B、75mL 2mol?L-1氯化镁溶液 |
| C、50mL 3mol?L-1氯化钾溶液 |
| D、50mL 1mol?L-1氯化铁溶液 |
在密闭容器中充入4mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A（g）═3B（g）+C（g）△H＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是（ ）
| A、若向密闭体系内再加入3mol B、2mol C，达平衡时C的百分含量与原平衡相同 |
| B、达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化 |
| C、反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化 |
| D、升高温度A的转化率大于30% |
根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分反应后粉末溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于强酸．
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ）
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
| A、加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe |
| B、直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6 |
| C、先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4 |
| D、通入H2S使Fe2+直接沉淀 |
常温下，等物质的量浓度的溶液：①烧碱溶液；②硝酸钾溶液；③硫酸氢铵溶液；④碳酸氢钠溶液；⑤碳酸钠溶液；⑥硫酸铵溶液，其pH由小到大的排序正确的是（ ）
| A、①②④③⑤⑥ |
| B、⑥⑤④③②① |
| C、③⑥②④⑤① |
| D、⑥③②⑤④① |