题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA |
| B、少量CH3COOH和1mol CH3COONa溶于水所得中性溶液中，CH3COO-数目为NA |
| C、2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NA |
| D、5.6g Fe投入100mL 3.5mol?L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键；
B．根据电荷守恒及溶液为中性的特点判断醋酸根离子的数目；
C．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氨气的物质的量；
D．铁与稀硝酸反应生成铁离子的方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，根据铁与稀硝酸的物质的量判断反应产物．
B．根据电荷守恒及溶液为中性的特点判断醋酸根离子的数目；
C．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氨气的物质的量；
D．铁与稀硝酸反应生成铁离子的方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，根据铁与稀硝酸的物质的量判断反应产物．
解答：
解：A．苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；
B．醋酸与醋酸钠的混合液为中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，钠离子与醋酸根离子的物质的量相等，所以醋酸根离子的物质的量为1mol，CH3COO-数目为NA，故B正确；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氨气的物质的量及共价键数目，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，100mL 3.5mol?L-1稀硝酸的物质的量为0.35mol，根据反应Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O可知，0.1mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为4mol，显然硝酸不足，反应后有亚铁离子生成，所以转移的电子的物质的量小于0.3mol，故D错误；
故选B．
B．醋酸与醋酸钠的混合液为中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，钠离子与醋酸根离子的物质的量相等，所以醋酸根离子的物质的量为1mol，CH3COO-数目为NA，故B正确；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氨气的物质的量及共价键数目，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，100mL 3.5mol?L-1稀硝酸的物质的量为0.35mol，根据反应Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O可知，0.1mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为4mol，显然硝酸不足，反应后有亚铁离子生成，所以转移的电子的物质的量小于0.3mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确苯中碳碳键情况及标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为难点和易错点，注意根据反应物的量正确判断反应产物．
练习册系列答案
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| C、降低温度和增大压强 |
| D、升高温度和减小压强 |
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| C、8、8、18、18、32 |
| D、8、18、18、36、36 |
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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