Question

20．表是元素周期表的一部分，请用元素符号或者相关化学式回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；
（2）写出②的气态氢化物的结构式；
（3）元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄；
（5）⑥和⑦阴离子还原性较强的是S^2-用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是Mg，可以验证该结论的实验是bc；
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（7）设计实验比较⑦⑩的非金属性强弱（实验药品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，简述实验操作及现象向KBr溶液中滴加氯水，溶液变黄色，写出相关的离子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）氢氧化铝为两性氢氧化物；
（2）②的气态氢化物为氨气；
（3）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（4）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（5）非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
（6）同周期从左向右元素的金属性减弱，可利用与水或酸的反应、元素的最高价氧化物对应水化物的碱性等比较；
（7）同主族从上到下非金属性减弱，利用单质之间的置换反应可说明．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）氢氧化铝为两性氢氧化物，则Al位于第三周期第ⅢA，故答案为：第三周期第ⅢA；
（2）②的气态氢化物为氨气，结构式为，故答案为：；
（3）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）非金属性Cl＞S，对应离子的还原性S^2-＜Cl^-，则⑥和⑦阴离子还原性较强的是S^2-，置换反应为Cl₂+S^2-=S+2Cl^-，
故答案为：S^2-；Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（6））④⑤两元素相比较，金属性Mg＞Al，金属性较强的是Mg，
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中，表面有氧化膜，阻止与水的反应，故不选，
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应，与盐酸反应剧烈的为Mg，故选；
（c）将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞，碱性强的对应为Mg，故选；
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，用于比较非金属性，故不选；
故答案为：Mg；bc；
（7）⑦⑩的非金属性强弱的实验为向KBr溶液中滴加氯水，溶液变黄色，离子反应为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案为：向KBr溶液中滴加氯水，溶液变黄色；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．