工业上可以用天然卤水(海水制盐后得到的浓缩海水)制备碘单质．其主要过程如下:①预热的卤水先用硫酸酸化.再通入稍过量的氯气②用逆流而上的空气将碘蒸气带入到含硫酸和氢碘酸的吸收塔中③向吸收塔中通入二氧化硫使碘还原为碘化物④待碘化物溶液达到一定浓度后.通入氯气.使碘沉淀.析出晶体⑤获得的粗碘进一步精制.得到碘单质,废液通入二氧化硫后回收利用请回答:(1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．工业上可以用天然卤水（海水制盐后得到的浓缩海水）制备碘单质．其主要过程如下：
①预热的卤水先用硫酸酸化，再通入稍过量的氯气
②用逆流而上的空气将碘蒸气带入到含硫酸和氢碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘还原为碘化物
④待碘化物溶液达到一定浓度后，通入氯气，使碘沉淀，析出晶体
⑤获得的粗碘进一步精制，得到碘单质；废液通入二氧化硫后回收利用
请回答：
（1）①中是将I^-转化为I₂，反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）②、③在整个制备过程中的作用是提纯．
（3）③中反应的离子方程式是I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）④中分离出碘单质的方法是过滤．

分析（1）氯气氧化碘离子为碘单质；
（2）②、③在整个制备过程中的作用是富集提纯；
（3）碘单质氧化二氧化硫为硫酸；
（4）通入氯气，使碘沉淀，析出晶体分离出固体的方法为过滤．

解答解：（1）预热的卤水先用硫酸酸化，再通入稍过量的氯气，氧化卤水中碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（2）②用逆流而上的空气将碘蒸气带入到含硫酸和氢碘酸的吸收塔中，③向吸收塔中通入二氧化硫使碘还原为碘化物过程操作是富集、提纯碘元素，
故答案为：提纯；
（3）碘单质氧化二氧化硫为硫酸，碘单质被还原为碘离子，反应的离子方程式为：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，故答案为：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（4）待碘化物溶液达到一定浓度后，通入氯气，使碘沉淀，析出晶体，溶液中分离出晶体的实验操作为过滤，故答案为：过滤．

	A．	①和②的变化过程中都有电子的得失或偏移
	B．	①和②所得的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
	C．	Na₂O中含有离子键，H₂O中含有极性共价键
	D．	①和②过程中原子的总能量高于相应的化合物的总能量

	A．	乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOCH₂CH₃+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+CH₃CH₂O^-+H₂O
	B．	向CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH₂BrCOOH+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₂BrCOO^-+H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
	D．	乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-$\stackrel{△}{→}$ CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O

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