题目内容

11．已知：①
②
下列说法不正确的是（　　）
A．①和②的变化过程中都有电子的得失或偏移
B．①和②所得的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
C．Na2O中含有离子键，H2O中含有极性共价键
D．①和②过程中原子的总能量高于相应的化合物的总能量

分析 氧化钠是由2个钠原子与一个氧原子得失电子形成钠离子和氧离子，通过离子键结和而成；
水分子是2个氢原子与一个氧原子通过共用电子对结合而成，据此解答．

解答 解：A．氧化钠是由2个钠原子与一个氧原子得失电子形成钠离子和氧离子，存在电子得失；水分子是2个氢原子与一个氧原子通过共用电子对结合而成，存在电子偏移，故A正确；
B．氧化钠中钠离子与氧离子都是8电子稳定结构，水分子中氢原子为2电子稳定结构，故B错误；
C．氧化钠是由2个钠离子与氧离子通过离子键结合而成，水分子是2个氢原子与一个氧原子通过共用电子对形成极性共价键结合而成，故C正确；
D．①和②过程都是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了化学键的类型及表示方法，熟悉离子键与共价键概念是解题关键，注意二者区别，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（　　）
A．SiO2→Na2SiO3B．CuO→Cu （OH）2C．SO2→H2SO3D．CaO→Ca（OH）2
2．海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．用化学知识回答下列问题．
（1）2014年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”．赤潮发生的主要原因是藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．
（2）某研究论文中称海水中的无机碘主要以I-形态存在，有学生质疑海水中溶解的氧气能把I-氧化，请用离子方程式表示该同学的质疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
（3）某处理过的海水样品中仅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.02mol/L，则c（SO42-）=0.03mol/L．
（4）某研究小组在实验室研究除去海水中Ca2+、SO42-，所加沉淀剂依次为BaCl2溶液或Ba（OH）2和Na2CO3溶液，然后过滤．
（5）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是c
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉．
19．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
含硫燃料$→_{反应①}^{O_{2}}$A$→_{反应②}^{O_{2}}$B$→_{反应③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列问题：
（1）A物质的化学式为SO2．
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是③（填序号）．
（3）从环境保护的角度看，pH＜5.6的雨水属于酸雨[已知pH=-lgc（H+）]．经测定某次收集到的雨水中只含有H2SO4，且浓度为5×10-5mol•L-1，通过计算确定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸浓度为5×10-5mol/L，氢离子浓度为1×10-4mol/L，则pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-4）=4，小于5.6，所以属于酸雨（要求写出解题过程）．
6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），当反应中有m个电子转移时，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．生成水蒸气体积为6.72m/NA  LB．参加反应的氨气为m/5  mol
C．生成NO的质量为6mNA gD．发生还原反应的原子数为m/2 个
16．工业上可以用天然卤水（海水制盐后得到的浓缩海水）制备碘单质．其主要过程如下：
①预热的卤水先用硫酸酸化，再通入稍过量的氯气
②用逆流而上的空气将碘蒸气带入到含硫酸和氢碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘还原为碘化物
④待碘化物溶液达到一定浓度后，通入氯气，使碘沉淀，析出晶体
⑤获得的粗碘进一步精制，得到碘单质；废液通入二氧化硫后回收利用
请回答：
（1）①中是将I-转化为I2，反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）②、③在整个制备过程中的作用是提纯．
（3）③中反应的离子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）④中分离出碘单质的方法是过滤．
3．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号）．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），具有两性的是Al（OH）3（填化学式）．
（3）⑤⑥⑦三元素的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．
（4）元素⑨的原子结构示意图为；元素③的最低价氢化物的电子式为．
20．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
A．FeCl3B．KSCNC．CH3COOHD．NH4Al（SO4）2
1．氯水中具有杀菌消毒、漂白作用的微粒是（　　）
A．Cl2B．H+C．Cl-D．HClO

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