题目内容

4．下列有关浓硫酸的叙述完全正确的一组是：（　　）
①浓硫酸具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸反应完全
③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖、纸张等炭化
④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体中除水蒸气外只有氢气
⑤浓硫酸在常温下能使用铁制或铝制容器盛放．
A．①③⑤B．③⑤C．②③④D．①④⑤

分析 ①浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫；
②只有浓硫酸才能与铜反应；
③浓硫酸能使蔗糖炭化体现了它的脱水性；
④铁与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，铁与稀硫酸反应生成氢气；
⑤浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁铝发生钝化．

解答 解：①浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故错误；
②浓硫酸与铜加热反应后，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不与铜反应，所以铜片有剩余，硫酸不可能反应完全，故错误；
③浓硫酸能使蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，从而使蔗糖碳化，该现象体现浓硫酸的脱水性，故正确；
④铁与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，铁与稀硫酸反应生成氢气，所以既有氢气又有二氧化硫生成，故错误；
⑤浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁铝发生钝化，能使用铁制或铝制容器盛放，故正确；
故选：B．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性是解题关键，题目难度不大，注意钝化属于化学变化．

练习册系列答案
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14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
A．2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1     2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2
B．S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1     S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2
C．C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H1   C（固）+O2 （气）═CO2（气）△H2
D．H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1   $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$Cl2（气）=HCl（气）△H 2
15．如图装置所示，负极上发生的反应为（　　）
A．Zn2++2e-═ZnB．Zn-2e-═Zn2+C．Cu-2e-═Cu2+D．Cu2++2e-═Cu
12．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是（　　）
A．KMnO4B．Na2O2C．NH3•H2OD．NaClO
19．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
含硫燃料$→_{反应①}^{O_{2}}$A$→_{反应②}^{O_{2}}$B$→_{反应③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列问题：
（1）A物质的化学式为SO2．
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是③（填序号）．
（3）从环境保护的角度看，pH＜5.6的雨水属于酸雨[已知pH=-lgc（H+）]．经测定某次收集到的雨水中只含有H2SO4，且浓度为5×10-5mol•L-1，通过计算确定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸浓度为5×10-5mol/L，氢离子浓度为1×10-4mol/L，则pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-4）=4，小于5.6，所以属于酸雨（要求写出解题过程）．
9．实验室制取氯气，并用氯气与金属钠反应．装置如图所示，微型烧杯中固体KMnO4与滴入浓盐酸反应的化学方程式是：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据题意回答下列问题．
（1）实验室少量金属钠保存在煤油中，取用一小块金属钠要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、玻璃片；
（2）挤压吸有浓盐酸的滴管，反应一段时间后，向金属钠表面加入一滴水，金属钠即发生燃烧，金属钠在氯气中燃烧的现象是有黄色火焰，生成大量白烟，干燥管中碱石灰的作用是吸收未反应的氯气，防止污染；
（3）反应结束后，用注射器从装水滴管胶头插入针头，向广口瓶中加入水，待瓶内气体变为无色后，打开瓶塞，小心取出微型烧杯，广口瓶里溶液中一定含有（H+和OH_除外）Na+、Cl-、ClO-离子（填写离子符号）；
（4）欲测试广口瓶中溶液的酸碱性，不宜用pH试纸的理由是溶液中可能含有HClO具有漂白性；
（5）某同学认真分析了该实验装置后，认为实验时可能不安全，有一定危险，该同学得出此结论的理由是钠与水反应生成的氢气与氯气遇明火（点燃）可能爆炸．
16．工业上可以用天然卤水（海水制盐后得到的浓缩海水）制备碘单质．其主要过程如下：
①预热的卤水先用硫酸酸化，再通入稍过量的氯气
②用逆流而上的空气将碘蒸气带入到含硫酸和氢碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘还原为碘化物
④待碘化物溶液达到一定浓度后，通入氯气，使碘沉淀，析出晶体
⑤获得的粗碘进一步精制，得到碘单质；废液通入二氧化硫后回收利用
请回答：
（1）①中是将I-转化为I2，反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）②、③在整个制备过程中的作用是提纯．
（3）③中反应的离子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）④中分离出碘单质的方法是过滤．
13．某兴趣小组为研究电池原理，设计如图装置．以下叙述不正确的是（　　）
A．a和b不连接时，无电流产生，Zn片表面有气泡逸出
B．a和b用导线连接，有电流产生，Cu片表面有气泡逸出
C．无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，溶液的pH均减小
D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液仍然可以设计成原电池
14．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究．下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明余下的物质属于哪一类．
物质组不属于同类的物质余下的物质属于哪一类物质
（1）MgO、CaO、Na2O、AL2O3Al2O3碱性氧化物
（2）CO、CO2、SO2、SiO2CO酸性氧化物
（3）HClO、H2SO4、HNO3、H3PO4H3PO4强酸

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