题目内容

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）
A、香叶醇的分子式为C10H20O
B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、不能发生催化氧化反应生成醛
D、既能发生加成反应又能发生取代反应
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：该物质含2个C=C键、1个-OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．
解答： 解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A错误；
B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．含-OH，能发生催化氧化反应生成醛，故C错误；
D．含C=C，能发生加成反应，含-OH能发生取代反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
 
；
（2）试写D单质与NaOH溶液反应的化学方程式
 
；
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
 
；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
 
．
碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：

①16% HCl 16% H2SO4原料滤渣Ⅰ煮沸1.5h过滤
②适量Ca（OH）2控制pH，过滤滤液Ⅰ滤液Ⅱ滤渣Ⅱ
③加热蒸发、浓缩结晶，过滤碱式氯化铝溶液硫酸钙晶体
（1）原料需要粉碎，其目的是
 
；滤渣I的主要成分是
 
；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入
 
试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为
 
；
（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是
 
；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是
 
；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为
 
；
（4）某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3溶液时，吸收热量Q kJ，该过程的热化学反应方程式为
 
．
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
 
、
 
．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
 
（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式
 
，
（4）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是
 
．
将40.4g过氧化钠与氧化钠的固体混合物溶入水充分反应，得到体积为1000mL1.2mol/L的NaOH溶液，
计算（1）原固体混合物中Na2O的质量为
 
．
（2）若恰好中和上述反应后所得溶液需要加入2.0mol/L的HCl体积
 
．
有机物分子结构特点主要化学性质主要用途
甲烷
 
 
 
乙烯
 
 
 
苯
 
 
 
乙醇
 
 
 
乙酸
 
 
 
糖类
 
 
 
油脂
 
 
 
蛋白质
 
 
 
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
 

（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
：它所对应的化学反应为：
 

（3）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：
 
．
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是
 
反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
 
．
（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
 
．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是
 
．
下列叙述中不正确的是（　　）
A、天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸
B、所有蛋白质遇到硝酸后加热都会变黄
C、蛋白质盐析是可逆的物理过程，利用该性质可提纯和分离蛋白质
D、肥皂液、淀粉液、蛋白质溶液都可以产生丁达尔现象
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）
A、6molB、3mol
C、4molD、5mol

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