题目内容

1．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：
①  
②   
③ 
④
生成这四种有机物的反应类型依次为（　　）
A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代
C．酯化、取代、缩聚、取代D．酯化、消去、氧化、取代

分析 中含-COOH和-OH，发生分子内酯化反应生成①，发生-OH的消去反应生成②，发生氧化反应生成③，发生-OH的取代反应生成④，以此来解答．

解答 解：中含-COOH和-OH，发生分子内酯化反应生成①，该反应属于酯化反应，也属于取代反应；
发生-OH的消去反应生成②，该反应为消去反应；
-OH发生氧化反应生成-CHO，该反应类型为氧化反应；
含-OH，与浓HBr发生取代反应生成④，该反应类型为取代反应，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸和醇的性质及有机反应类型的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+＜I-
B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性
C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞Si
D将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解
A．AB．BC．CD．D
12．常温下，下列各组物质中任意两种物质均能发生反应的是（　　）
组别 
物质		甲乙丙
AN2O2H2
BAl盐酸Fe2O3
CSiO2Cl2NaOH（aq）
DSO2氨水NaHCO3（aq）
A．AB．BC．CD．D
9．在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，选择编号填写：
（1）能和金属钠反应放出H2的有①⑤；
（2）能与NaOH溶液反应的有①③；
（3）常温下能与浓溴水反应的有①④；
（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有②④．
16．某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物

请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流，冷凝水从a口进入（填“a”或“b”）．
（2）实验开始时，关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．装置DI中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成．
（4）反应结束后，将装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．简述这一步骤的操作开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞．
（5）利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液②用5% NaOH溶液洗涤，振荡，分液③用蒸馏水 洗涤，振荡，分液④加入无水CaCl2粉末干燥⑤蒸馏（填操作名称）．
6．按要求回答下列问题
（1）根据系统命名法，的名称是2-甲基-3-乙基戊烷．
（2）羟基的电子式是．
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是CH3C（CH3）2CH3．
13．某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列推论正确的是（　　）
A．反应速率a＞b＞c
B．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：c＞b＞a
D．达到平衡时，A2转化率的大小关系：a＞b＞c
14．把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径Ⅰ：直接燃烧：C（s）+O2 （g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）  （放热Q1kJ）
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸热Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放热Q3kJ）
（1）判断途径Ⅰ放出的总热量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的总热量．
（2）在制水煤气的反应中，反应物所具有的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，其反应的条件为高温．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变为：△H=+226.7kJ•mol-1．
15．丙烯是一种重要的有机化工原料，以丙烯为原料合成表面活性剂聚丙烯酸钠和苯甲酸异丙酯流程如下（部分条件已经略去）：

回答下列问题：
（1）由丙烯生成A的反应类型为取代反应．B中含有的官能团名称是碳碳双键、羟基
（2）D的结构简式为CH2=CHCOOH．
（3）由E与F生成苯甲酸异丙酯的化学方程式为．
（4）下列说法不正确的有bd．
a．E的沸点高于丙烯
b．有机物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同条件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸钠能与H2发生加成反应
（5）比苯甲酸异丙酯少一个碳原子的同系物G有多种同分异构体，G的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有9种（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应；②在酸性溶液中的水解产物遇FeCl3溶液显紫色．写出其中核磁共振氢谱显示峰最少的一种同分异构体．
（6）参照上述合成路线，以    和F为原料（无机试剂任选），设计制备有机物  的合成路线．

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