Question

2．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量
• B． 常温下，任何酸、碱间反应，每生成1mol水时的中和热都相同
• C． 放热反应在常温下都能自发进行
• D． 升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大

Answer 1

分析 A．断裂化学键吸收能量；
B．弱酸、弱碱的电离吸热，浓硫酸稀释放热；
C．放热反应与反应条件无关；
D．升高温度，提供能量，单位体积内活化分子百分数增大．

解答 解：A．化学反应过程中，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，故A错误；
B．弱酸、弱碱的电离吸热，浓硫酸稀释放热，而稀的强酸、强碱反应生成1mol水时的中和热都相同，故B错误；
C．放热反应与反应条件无关，如燃烧反应为放热反应，需要加热或点燃，常温不反应，故C错误；
D．升高温度，提供能量，单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞的机会增大，反应速率增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应条件与反应热等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．