题目内容
20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）| A． | 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 | |
| B． | 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率 | |
| C． | 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快 | |
| D． | 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快 |
分析 A．常温下浓硫酸和Al发生钝化现象；
B．原电池能加快化学反应速率；
C．增大压强增大化学反应速率适用于有气体参加的化学反应；
D．碳酸钙是固体，碳酸钙和稀盐酸的化学反应速率快慢与碳酸钙的多少无关．
解答 解：A．常温下浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，且生成的气体不是氢气，故A错误；
B．Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，故B正确；
C．增大压强增大化学反应速率适用于有气体参加的化学反应，如果化学反应中没有气体参加反应，则压强不影响化学反应速率，如稀盐酸和NaOH溶液的反应，故C错误；
D．碳酸钙是固体，碳酸钙和稀盐酸的化学反应速率快慢与碳酸钙的多少无关，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、催化剂、压强对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意各个影响因素的适用范围，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是NaOH，酸性最强的化合物是HClO4，呈两性的化合物是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（5）写出E的单质的结构式N≡N：
（6）写出BG组成的化合物的形成过程
：
| 族周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是NaOH，酸性最强的化合物是HClO4，呈两性的化合物是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（5）写出E的单质的结构式N≡N：
（6）写出BG组成的化合物的形成过程
：
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 液氨气化吸热，可用作制冷剂 | B． | 明矾易溶于水，可用作净水剂 | ||
| C． | 盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 | D． | 浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝 |
8．某同学利用如图装置探究SO2的性质．
下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
| A． | ①中溶液显红色的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
| B． | ①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3- | |
| C． | ②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO | |
| D． | ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl |
15．下列反应是吸热反应的是（ ）
| A． | 灼热的炭与氧气碳反 应 | |
| B． | 铁和稀硫酸的反应 | |
| C． | 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 | |
| D． | 钢铁制品生锈的反应 |
5．下列所述实验中，现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈红色 | 硫酸有强氧化性 |
| B | Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 酸性：HCO3-＞Al（OH）3 |
| C | Na2CO3溶液中滴入酚酞 | 溶液变红 | 能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大 |
| D | 将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上 | 试纸中间褪色，试纸边缘变蓝 | 氯气既有氧化性又有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料．
（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）$\stackrel{脱氢}{?}$HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．
①该脱氢反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO） B．HCHO的体积分数保持不变
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D．混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常温条件下，将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
| 化学键 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
| 键能/KJ•mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
①该脱氢反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO） B．HCHO的体积分数保持不变
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D．混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常温条件下，将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
9．
在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 电极B极为负极 | |
| B． | 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+ | |
| C． | 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小 | |
| D． | 通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子 |
14．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a 为电源的正极 | |
| B． | 工作时，OH-向左室迁移 | |
| C． | 右室电极反应为：C2H5OH+H2O-4e-═CH3COO-+5H+ | |
| D． | 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2：1 |