题目内容

4．0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（　　）
A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L

分析 结合2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑、4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，排水法收集气体时，气体无剩余，以此来解答．

解答 解：由2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑可知NO2、O2的物质的量比为4：1，排水法收集气体时发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体无剩余，在标准状况下收集到的气体的体积接近0L，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H2O2的物质的量为（　　）
A．8molB．17molC．0.5molD．1mol
15．阅读、分析下列材料：
材料一：如图
材料二：
物 质熔   点℃沸   点℃密度
g•cm-3		溶解性
乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水
和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料回答下列问题（填写序号）：
A、蒸馏法  B、萃取法  C、结晶法 D、分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的最佳方法是C．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．
（3）分离汽油和水的最佳方法是D．
（4）从海水中提取单质碘的最佳方法是B．
12．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（　　）
A．稀硝酸B．盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸
19．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③过滤，取滤液，④蒸发滤液，⑤冷却结晶．
（2）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子，写出该反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
②在第二支试管里加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子，写出该反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
③在第三支试管里加入硝酸、硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子，写出该反应的离子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓．
9．下列过程属吸热过程的是（　　）
A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．浓硫酸与蔗糖混合D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
16．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．

请回答下列问题：
（1）E的化学式为NO2．
（2）A的电子式为．
（3）写出反应①的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大
D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相等
15．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

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