Question

5．用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．其中①点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），则CH₃COOH的电离平衡常数K_a=2×10^-5mol/L．

Answer 1

分析 根据图象曲线可知①点所示溶液的pH=5，此时c（H⁺）=1×10^-5mol/L，已知c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），据此结合CH₃COOH的电离平衡常数K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$进行计算．

解答 解：①点所示溶液的pH=5，则氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，且此时c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），
所以CH₃COOH的电离平衡常数为：K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=2×10^-5mol/L，
故答案为：2×10^-5mol/L．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确电离平衡常数的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．